bài tập hóa lượng tử

(khối lượng nguyên tử chính là khối lượng của hạt nhân) II. Điện tích và số khối hạt nhân Nguyên tố hóa học: Là tập hợp các nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân(proton) Số hiệu nguyên tử (Z) : Z = p = e= STT= ô nguyên tố Kí hiệu nguyên tử : . NHAN ĐỀ: Bài tập cơ học lượng tử: Tác giả. Vũ Văn Hùng: Nhà xuất bản: Học Viện Bưu Chính Viễn Thông: Tóm tắt: Bài tập cơ học lượng tử có lời giải là tài liệu phục vụ cho việc học tập và giảng dạy môn Cơ học lượng tử tại các trường Đại học sư phạm và các trường đại học khác. Bài 1 trang đôi mươi SGK chất hóa học 8. Nối các câu sau với các từ hoặc các từ đúng trong những sách bài bác tập của bạn. một) Thay vì nói đều … nhiều loại này, đa số … các loại đó, trong hóa học nó nói … hóa học này … chất hóa học đó. b) những nguyên tử bao Ở đây Isinhvien đã tổng hợp các bài tập Cơ học lượng tử của các trường cụ thể, các bạn tải về để tham khảo nhé! Bài tập và lời giải cơ học lượng tử phần 1. Type: pdf; Size: 5.63 MB; Lượt tải: 649. Bài tập và lời giải cơ học lượng tử. Chủ biên: Yung-Kuo Lim. Hướng dẫn giải bài 1 Thành phần của nguyên tử - sách SBT hóa học 10. Đây là vở bài tập nằm trong bộ sách "kết nối tri thức" được biên soạn theo chương trình đổi mới của Bộ giáo dục. Hi vọng, với cách hướng dẫn cụ thể và giải chi tiết học sinh sẽ nắm bài học tốt hơn. model rambut untuk wajah persegi hidung pesek. Nối tiếp nội dung phần 1, phần 2 cuốn sách trình bày các bài tập về Một số lượng hệ lượng tử hóa học điển hình, phương pháp lượng tử và cấu tạo phân tử, đối xứng và cấu tạo phân tử, phổ phân tử. nội dung chi tiết. các số lượng tử là những mô tả trạng thái năng lượng được phép cho các hạt. Trong hóa học, chúng được sử dụng đặc biệt cho electron bên trong các nguyên tử, giả sử rằng hành của chúng là sóng đứng thay vì cơ thể hình cầu quay quanh hạt đang xem Bài tập về số lượng tử có lời giảiKhi coi electron là sóng đứng, nó chỉ có thể có các dao động cụ thể và không dao động; nói cách khác có nghĩa là mức năng lượng của bạn được lượng tử hóa. Do đó, electron chỉ có thể chiếm những vị trí được đặc trưng bởi một phương trình gọi là hàm sóng ba chiều. Các giải pháp thu được từ phương trình sóng Schrödinger tương ứng với các vị trí cụ thể trong không gian mà qua đó các electron đi qua bên trong hạt nhân quỹ đạo. Từ đây, cũng xem xét thành phần không xác định của electron, người ta hiểu rằng chỉ trong quỹ đạo mới có xác suất tìm thấy các số lượng tử cho electron phát huy ở đâu? Các số lượng tử xác định các đặc tính năng lượng của từng quỹ đạo và do đó, trạng thái của các electron. Giá trị của nó dựa trên cơ học lượng tử, các phép tính toán học gần đúng và các phép tính gần đúng được tạo ra từ nguyên tử đó, số lượng tử có được một loạt các giá trị được xác định trước. Nhóm chúng giúp xác định các quỹ đạo mà qua đó một electron cụ thể đi qua, từ đó biểu thị mức năng lượng của nguyên tử; và ngoài ra, cấu hình điện tử phân biệt tất cả các yếu trên cho thấy một minh họa nghệ thuật của các nguyên tử. Mặc dù hơi cường điệu một chút, trung tâm của các nguyên tử có mật độ điện tử lớn hơn các cạnh của chúng. Điều này có nghĩa là khi khoảng cách từ hạt nhân tăng lên, xác suất tìm thấy electron càng ra, có những vùng trong đám mây đó, nơi xác suất tìm thấy electron bằng không, nghĩa là có các nút trong quỹ đạo. Số lượng tử đại diện cho một cách đơn giản để hiểu các quỹ đạo và nơi cấu hình điện tử đến số1 Số lượng tử trong hóa học là gì và? Số lượng tử Phương vị lượng tử, lượng tử góc hoặc thứ Số lượng tử Số lượng tử của spin2 bài tập đã Bài tập Bài tập Bài tập Bài tập Bài tập Bài tập 63 tài liệu tham khảoSố lượng tử trong hóa học là gì và?Số lượng tử xác định vị trí của bất kỳ hạt. Đối với trường hợp của electron, họ mô tả trạng thái năng lượng của nó, và do đó, nó là quỹ đạo nào. Không phải tất cả các quỹ đạo đều có sẵn cho tất cả các nguyên tử và chúng phải tuân theo số lượng tử chính lượng tử chínhNó xác định mức năng lượng chính của quỹ đạo, vì vậy tất cả các quỹ đạo thấp hơn phải điều chỉnh theo nó, cũng như các electron của nó. Con số này tỷ lệ thuận với kích thước của nguyên tử, bởi vì ở khoảng cách càng xa hạt nhân bán kính nguyên tử càng lớn, năng lượng mà các electron cần để di chuyển qua các không gian này càng giá trị nào nó có thể mất? n? Các số nguyên 1, 2, 3, 4, ..., là các giá trị được phép của chúng. Tuy nhiên, bản thân nó không cung cấp đủ thông tin để xác định quỹ đạo, mà chỉ có kích thước của nó. Để mô tả chi tiết các quỹ đạo, bạn cần ít nhất hai số lượng tử bổ vị lượng tử, góc hoặc thứ cấpNó được ký hiệu bằng chữ cái tôi, và nhờ có nó, quỹ đạo có được hình dạng xác định. Từ số lượng tử chính n, Số thứ hai này có giá trị gì? Vì nó là cái thứ hai, nó được định nghĩa bởi n-1 lên đến không. Ví dụ, nếu n bằng 7, tôi đó là sau đó 7-1 = 6. Và phạm giá trị của nó là 6, 5, 4, 3, 2, 1, chí quan trọng hơn các giá trị của tôi, là các chữ cái s, p, d, f, g, h, i ... được liên kết với chúng. Những chữ cái này chỉ ra hình dạng của các quỹ đạo s, hình cầu; p, trọng lượng hoặc quan hệ; d, lá của cây đinh hương; và với các quỹ đạo khác, có thiết kế quá phức tạp để có thể liên kết với bất kỳ hình ích của tôi cho đến bây giờ Các quỹ đạo này với các dạng riêng của chúng và phù hợp với các xấp xỉ của hàm sóng tương ứng với các lớp con của mức năng lượng chính. Từ đây, một quỹ đạo 7s chỉ ra rằng nó là một lớp con hình cầu ở cấp 7, trong khi quỹ đạo 7p chỉ vào một cái khác có hình dạng như một quả tạ nhưng ở cùng mức năng lượng. Tuy nhiên, không có hai số lượng tử nào vẫn mô tả chính xác "nơi ở xác suất" của lượng tử từCác quả cầu là đồng nhất trong không gian, tuy nhiên chúng được xoay rất nhiều, nhưng điều tương tự không đúng với "trọng lượng" hoặc "lá cỏ ba lá". Đây là nơi mà số lượng tử từ tính phát huy tác dụng ml, trong đó mô tả sự định hướng không gian của quỹ đạo trên trục Cartesian ba vừa giải thích, ml phụ thuộc vào số lượng tử thứ cấp. Do đó, để xác định các giá trị được phép của nó, khoảng thời gian phải được -tôi, 0, +tôi và hoàn thành từng cái một, từ đầu này đến đầu dụ trong 7p, p tương ứng với tôi= 1, sao cho ml là -1, hoặc, +1. Vì lý do này mà có ba quỹ đạo p px, pvà và pz.Một cách trực tiếp để tính tổng số ml đang áp dụng công thức 2tôi + 1. Vì vậy, nếu tôi= 2, 2 2 + 1 = 5 và như tôi bằng 2 tương ứng với quỹ đạo d, do đó có năm quỹ đạo ra, có một công thức khác để tính tổng số ml cho một mức lượng tử chính n đó là bỏ qua tôi n2. Vâng n bằng 7, khi đó tổng số quỹ đạo bất kể hình thức của chúng là gì là lượng tử của spinNhờ những đóng góp của Paul A. M. Dirac, số cuối cùng trong bốn số lượng tử đã thu được, mà bây giờ đề cập cụ thể đến một điện tử chứ không phải quỹ đạo của nó. Theo nguyên tắc loại trừ Pauli, hai electron không thể có cùng số lượng tử và sự khác biệt giữa chúng rơi vào thời điểm quay, giá trị nào nó có thể mất? ms? Hai electron có cùng quỹ đạo, một electron phải di chuyển theo một nghĩa không gian +1/2 và cái còn lại theo hướng ngược lại -1/2. Vậy đó ms có các giá trị là ± 1/2.Xem thêm Công Thức E=Mc2 - Cách Để Hiểu VềCác dự đoán được thực hiện cho số lượng quỹ đạo nguyên tử và xác định vị trí không gian của electron là sóng đứng, đã được xác nhận bằng thực nghiệm với bằng chứng quang tập 1Quỹ đạo 1s của nguyên tử hydro có hình dạng gì và các số lượng tử mô tả electron đơn lẻ của nó là gì?Đầu tiên, s biểu thị số lượng tử thứ cấp tôi, có hình dạng là hình cầu. Vì s tương ứng với một giá trị của tôi bằng 0 s-0, p-1, d-2, số lượng trạng thái ml là 2tôi + 1, 2 0 + 1 = 1. Tức là có 1 quỹ đạo tương ứng với lớp con tôi, và có giá trị là 0 -tôi, 0, +tôi, nhưng tôi là 0 bởi vì đó là lớp đó, nó có quỹ đạo 1s duy nhất với định hướng độc đáo trong không gian. Tại sao? Bởi vì nó là một hình của electron đó là gì? Theo quy tắc của Hund, nó phải được định hướng là +1/2, vì đây là nơi đầu tiên chiếm quỹ đạo. Do đó, bốn số lượng tử cho electron 1s1 cấu hình điện tử của hydro là 1, 0, 0, +1/2.Bài tập 2Các lớp con sẽ được dự kiến ​​cho cấp 5, cũng như số lượng quỹ đạo là gì?Giải quyết bằng cách chậm, khi n= 5, tôi= n-1 = 4. Do đó, chúng tôi có 4 lớp con 0, 1, 2, 3, 4. Mỗi lớp con tương ứng với một giá trị khác nhau của tôi và có giá trị riêng của nó là ml. Nếu số lượng quỹ đạo được xác định trước, thì nó sẽ đủ để nhân đôi nó để có được số lượng điện lớp con có sẵn là s, p, d, f và g; do đó, 5s, 5p, 5d, 5d và 5g. Và quỹ đạo tương ứng của nó được cho bởi khoảng -tôi, 0, +tôi0-1, 0, +1-2, -1, 0, +1, +2-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4Ba số lượng tử đầu tiên là đủ để kết thúc xác định quỹ đạo; và vì lý do đó các tiểu bang được đặt tên ml như tính số lượng quỹ đạo cho cấp 5 không phải tổng số nguyên tử, sẽ áp dụng công thức 2tôi + 1 cho mỗi hàng của kim tự tháp2 0 + 1 = 12 1 + 1 = 32 2 + 1 = 52 3 + 1 = 7 2 4 + 1 = 9Lưu ý rằng kết quả cũng có thể thu được đơn giản bằng cách đếm các số nguyên của kim tự tháp. Số lượng quỹ đạo sau đó là tổng của chúng 1 + 3 + 5 + 7 + 9 = 25 quỹ đạo.Cách nhanhTính toán trên có thể được thực hiện theo cách trực tiếp hơn nhiều. Tổng số electron trong một lớp liên quan đến công suất điện tử của nó và có thể được tính theo công thức 2n2. Vì vậy, đối với bài tập 2 bạn có 2 52= 50 Do đó, lớp 5 có 50 electron và vì chỉ có thể có hai electron trên quỹ đạo, nên có 50/2 25 quỹ tập 3Là sự tồn tại của quỹ đạo 2d hoặc 3f có khả năng? Giải lớp con d và f có số lượng tử chính 2 và 3. Để biết chúng có sẵn hay không, nó phải được xác minh nếu các giá trị nói nằm trong khoảng 0, ..., n-1 cho số lượng tử thứ cấp. Kể từ khi n là 2 cho 2d và 3 cho 3f, các khoảng của nó cho tôi là 0,1 và 0, 1, 2.Từ chúng có thể thấy rằng 2 không nhập 0, 1 cũng không 3 vào 0, 1, 2. Do đó, các quỹ đạo 2d và 3f không được phép sử dụng năng lượng và không có điện tử nào có thể đi qua vùng không gian được xác định bởi này có nghĩa là các phần tử trong giai đoạn thứ hai của bảng tuần hoàn không thể tạo thành nhiều hơn bốn liên kết, trong khi các phần tử thuộc giai đoạn 3 trở đi có thể làm như vậy trong phần mở rộng lớp hóa tập 4Quỹ đạo nào tương ứng với hai số lượng tử sau n = 3 và l = 1?Như n= 3, bạn đang ở lớp 3 và tôi= 1 biểu thị quỹ đạo p. Do đó, đơn giản là quỹ đạo tương ứng với 3p. Nhưng có ba quỹ đạo p, vì vậy bạn sẽ cần số lượng tử từ tính ml để phân biệt giữa họ một quỹ đạo cụ tập 5Mối quan hệ giữa số lượng tử, cấu hình điện tử và bảng tuần hoàn là gì? Giải vì số lượng tử mô tả mức năng lượng của các electron, chúng cũng tiết lộ bản chất điện tử của các nguyên tử. Các nguyên tử, sau đó, được sắp xếp trong bảng tuần hoàn theo số lượng proton Z và electron của nhóm của bảng tuần hoàn chia sẻ các đặc điểm có cùng số electron hóa trị, trong khi các chu kỳ phản ánh mức năng lượng trong đó các electron nói được tìm thấy. Và số lượng tử nào xác định mức năng lượng? Chính, n. Kết quả là, n bằng với thời gian chiếm giữ bởi một nguyên tử của nguyên tố hóa ra, từ các số lượng tử thu được các quỹ đạo mà sau khi được đặt hàng với quy tắc xây dựng Aufbau, làm phát sinh cấu hình điện tử. Do đó, số lượng tử được tìm thấy trong cấu hình điện tử và ngược dụ cấu hình điện tử 1s2 nó chỉ ra rằng có hai electron trong một lớp con, của một quỹ đạo đơn và ở lớp 1. Cấu hình này tương ứng với nguyên tử helium và hai electron của nó có thể được phân biệt bằng cách sử dụng số lượng tử của spin; một cái sẽ có giá trị +1/2 và cái kia là -1/ tập 6Các số lượng tử cho lớp con 2p là gì4 của nguyên tử oxy?Có bốn electron số 4 trên p. Họ đều ở cấp độ n bằng 2, chiếm lớp con tôi bằng 1 các quỹ đạo có dạng cân. Ở đó, các electron chia sẻ hai số lượng tử đầu tiên, nhưng chúng khác nhau ở hai số còn đầu tiên từ trái sang phải của mũi tên sẽ có các số lượng tử sau 2, 1, -1, +1/2Hai cái còn lại2, 1, -1, -1/22, 1, 0, +1/2Và đối với electron trong quỹ đạo 2p cuối cùng, mũi tên ở bên phải2, 1, +1, +1/2Lưu ý rằng bốn electron chia sẻ hai số lượng tử đầu tiên. Chỉ có electron thứ nhất và thứ hai chia sẻ số lượng tử ml -1, vì chúng được ghép trong cùng một quỹ liệu tham khảoWhites, Peck & Stanley. Hóa học Tái bản lần thứ 8. Học tập CENGAGE, trang lượng tử và cấu hình điện tử. Lấy từ học LibreTexts. Ngày 25 tháng 3 năm 2017. Số lượng tử. Lấy từ M. A. Tiến sĩ Ngày 26 tháng 4 năm 2018. Số lượng tử Định nghĩa. Lấy từ quỹ đạo và câu hỏi số lượng tử thực hành. Lấy từ chất Vấn đề số lượng tử. Lấy từ Phần 1 cuốn sách "Bài tập Hóa lượng tử cơ sở" do lâm Ngọc Thiềm biên soạn đã giới thiệu tới người đọc một số khái niệm cơ sở của cơ học lượng tử. Cuốn sách là một tài liệu tham khảo hữu ích trong quá trình học và tiếp thu kiến thức về Hóa học lượng tử dành cho các bạn sinh viên ngành Hóa học. các số lượng tử là những mô tả trạng thái năng lượng được phép cho các hạt. Trong hóa học, chúng được sử dụng đặc biệt cho electron bên trong các nguyên tử, giả sử rằng hành vi của chúng là sóng đứng thay vì cơ thể hình cầu quay quanh hạt coi electron là sóng đứng, nó chỉ có thể có các dao động cụ thể và không dao động; nói cách khác có nghĩa là mức năng lượng của bạn được lượng tử hóa. Do đó, electron chỉ có thể chiếm những vị trí được đặc trưng bởi một phương trình gọi là hàm sóng ba chiều. Các giải pháp thu được từ phương trình sóng Schrödinger tương ứng với các vị trí cụ thể trong không gian mà qua đó các electron đi qua bên trong hạt nhân quỹ đạo. Từ đây, cũng xem xét thành phần không xác định của electron, người ta hiểu rằng chỉ trong quỹ đạo mới có xác suất tìm thấy các số lượng tử cho electron phát huy ở đâu? Các số lượng tử xác định các đặc tính năng lượng của từng quỹ đạo và do đó, trạng thái của các electron. Giá trị của nó dựa trên cơ học lượng tử, các phép tính toán học gần đúng và các phép tính gần đúng được tạo ra từ nguyên tử đó, số lượng tử có được một loạt các giá trị được xác định trước. Nhóm chúng giúp xác định các quỹ đạo mà qua đó một electron cụ thể đi qua, từ đó biểu thị mức năng lượng của nguyên tử; và ngoài ra, cấu hình điện tử phân biệt tất cả các yếu trên cho thấy một minh họa nghệ thuật của các nguyên tử. Mặc dù hơi cường điệu một chút, trung tâm của các nguyên tử có mật độ điện tử lớn hơn các cạnh của chúng. Điều này có nghĩa là khi khoảng cách từ hạt nhân tăng lên, xác suất tìm thấy electron càng ra, có những vùng trong đám mây đó, nơi xác suất tìm thấy electron bằng không, nghĩa là có các nút trong quỹ đạo. Số lượng tử đại diện cho một cách đơn giản để hiểu các quỹ đạo và nơi cấu hình điện tử đến số1 Số lượng tử trong hóa học là gì và? Số lượng tử Phương vị lượng tử, lượng tử góc hoặc thứ Số lượng tử Số lượng tử của spin2 bài tập đã Bài tập Bài tập Bài tập Bài tập Bài tập Bài tập 63 tài liệu tham khảoSố lượng tử trong hóa học là gì và?Số lượng tử xác định vị trí của bất kỳ hạt. Đối với trường hợp của electron, họ mô tả trạng thái năng lượng của nó, và do đó, nó là quỹ đạo nào. Không phải tất cả các quỹ đạo đều có sẵn cho tất cả các nguyên tử và chúng phải tuân theo số lượng tử chính lượng tử chínhNó xác định mức năng lượng chính của quỹ đạo, vì vậy tất cả các quỹ đạo thấp hơn phải điều chỉnh theo nó, cũng như các electron của nó. Con số này tỷ lệ thuận với kích thước của nguyên tử, bởi vì ở khoảng cách càng xa hạt nhân bán kính nguyên tử càng lớn, năng lượng mà các electron cần để di chuyển qua các không gian này càng giá trị nào nó có thể mất? n? Các số nguyên 1, 2, 3, 4, ..., là các giá trị được phép của chúng. Tuy nhiên, bản thân nó không cung cấp đủ thông tin để xác định quỹ đạo, mà chỉ có kích thước của nó. Để mô tả chi tiết các quỹ đạo, bạn cần ít nhất hai số lượng tử bổ vị lượng tử, góc hoặc thứ cấpNó được ký hiệu bằng chữ cái tôi, và nhờ có nó, quỹ đạo có được hình dạng xác định. Từ số lượng tử chính n, Số thứ hai này có giá trị gì? Vì nó là cái thứ hai, nó được định nghĩa bởi n-1 lên đến không. Ví dụ, nếu n bằng 7, tôi đó là sau đó 7-1 = 6. Và phạm vi giá trị của nó là 6, 5, 4, 3, 2, 1, chí quan trọng hơn các giá trị của tôi, là các chữ cái s, p, d, f, g, h, i ... được liên kết với chúng. Những chữ cái này chỉ ra hình dạng của các quỹ đạo s, hình cầu; p, trọng lượng hoặc quan hệ; d, lá của cây đinh hương; và với các quỹ đạo khác, có thiết kế quá phức tạp để có thể liên kết với bất kỳ hình ích của tôi cho đến bây giờ Các quỹ đạo này với các dạng riêng của chúng và phù hợp với các xấp xỉ của hàm sóng tương ứng với các lớp con của mức năng lượng chính. Từ đây, một quỹ đạo 7s chỉ ra rằng nó là một lớp con hình cầu ở cấp 7, trong khi quỹ đạo 7p chỉ vào một cái khác có hình dạng như một quả tạ nhưng ở cùng mức năng lượng. Tuy nhiên, không có hai số lượng tử nào vẫn mô tả chính xác "nơi ở xác suất" của lượng tử từCác quả cầu là đồng nhất trong không gian, tuy nhiên chúng được xoay rất nhiều, nhưng điều tương tự không đúng với "trọng lượng" hoặc "lá cỏ ba lá". Đây là nơi mà số lượng tử từ tính phát huy tác dụng ml, trong đó mô tả sự định hướng không gian của quỹ đạo trên trục Cartesian ba vừa giải thích, ml phụ thuộc vào số lượng tử thứ cấp. Do đó, để xác định các giá trị được phép của nó, khoảng thời gian phải được viết -tôi, 0, +tôi và hoàn thành từng cái một, từ đầu này đến đầu dụ trong 7p, p tương ứng với tôi= 1, sao cho ml là -1, hoặc, +1. Vì lý do này mà có ba quỹ đạo p px, pvà và pz.Một cách trực tiếp để tính tổng số ml đang áp dụng công thức 2tôi + 1. Vì vậy, nếu tôi= 2, 2 2 + 1 = 5 và như tôi bằng 2 tương ứng với quỹ đạo d, do đó có năm quỹ đạo ra, có một công thức khác để tính tổng số ml cho một mức lượng tử chính n đó là bỏ qua tôi n2. Vâng n bằng 7, khi đó tổng số quỹ đạo bất kể hình thức của chúng là gì là lượng tử của spinNhờ những đóng góp của Paul A. M. Dirac, số cuối cùng trong bốn số lượng tử đã thu được, mà bây giờ đề cập cụ thể đến một điện tử chứ không phải quỹ đạo của nó. Theo nguyên tắc loại trừ Pauli, hai electron không thể có cùng số lượng tử và sự khác biệt giữa chúng rơi vào thời điểm quay, giá trị nào nó có thể mất? ms? Hai electron có cùng quỹ đạo, một electron phải di chuyển theo một nghĩa không gian +1/2 và cái còn lại theo hướng ngược lại -1/2. Vậy đó ms có các giá trị là ± 1/2.Các dự đoán được thực hiện cho số lượng quỹ đạo nguyên tử và xác định vị trí không gian của electron là sóng đứng, đã được xác nhận bằng thực nghiệm với bằng chứng quang tập đã giải quyếtBài tập 1Quỹ đạo 1s của nguyên tử hydro có hình dạng gì và các số lượng tử mô tả electron đơn lẻ của nó là gì?Đầu tiên, s biểu thị số lượng tử thứ cấp tôi, có hình dạng là hình cầu. Vì s tương ứng với một giá trị của tôi bằng 0 s-0, p-1, d-2, số lượng trạng thái ml là 2tôi + 1, 2 0 + 1 = 1. Tức là có 1 quỹ đạo tương ứng với lớp con tôi, và có giá trị là 0 -tôi, 0, +tôi, nhưng tôi là 0 bởi vì đó là lớp đó, nó có quỹ đạo 1s duy nhất với định hướng độc đáo trong không gian. Tại sao? Bởi vì nó là một hình của electron đó là gì? Theo quy tắc của Hund, nó phải được định hướng là +1/2, vì đây là nơi đầu tiên chiếm quỹ đạo. Do đó, bốn số lượng tử cho electron 1s1 cấu hình điện tử của hydro là 1, 0, 0, +1/2.Bài tập 2Các lớp con sẽ được dự kiến ​​cho cấp 5, cũng như số lượng quỹ đạo là gì?Giải quyết bằng cách chậm, khi n= 5, tôi= n-1 = 4. Do đó, chúng tôi có 4 lớp con 0, 1, 2, 3, 4. Mỗi lớp con tương ứng với một giá trị khác nhau của tôi và có giá trị riêng của nó là ml. Nếu số lượng quỹ đạo được xác định trước, thì nó sẽ đủ để nhân đôi nó để có được số lượng điện lớp con có sẵn là s, p, d, f và g; do đó, 5s, 5p, 5d, 5d và 5g. Và quỹ đạo tương ứng của nó được cho bởi khoảng -tôi, 0, +tôi0-1, 0, +1-2, -1, 0, +1, +2-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4Ba số lượng tử đầu tiên là đủ để kết thúc việc xác định quỹ đạo; và vì lý do đó các tiểu bang được đặt tên ml như tính số lượng quỹ đạo cho cấp 5 không phải tổng số nguyên tử, sẽ áp dụng công thức 2tôi + 1 cho mỗi hàng của kim tự tháp2 0 + 1 = 12 1 + 1 = 32 2 + 1 = 52 3 + 1 = 7 2 4 + 1 = 9Lưu ý rằng kết quả cũng có thể thu được đơn giản bằng cách đếm các số nguyên của kim tự tháp. Số lượng quỹ đạo sau đó là tổng của chúng 1 + 3 + 5 + 7 + 9 = 25 quỹ đạo.Cách nhanhTính toán trên có thể được thực hiện theo cách trực tiếp hơn nhiều. Tổng số electron trong một lớp liên quan đến công suất điện tử của nó và có thể được tính theo công thức 2n2. Vì vậy, đối với bài tập 2 bạn có 2 52= 50 Do đó, lớp 5 có 50 electron và vì chỉ có thể có hai electron trên quỹ đạo, nên có 50/2 25 quỹ tập 3Là sự tồn tại của quỹ đạo 2d hoặc 3f có khả năng? Giải lớp con d và f có số lượng tử chính 2 và 3. Để biết chúng có sẵn hay không, nó phải được xác minh nếu các giá trị nói nằm trong khoảng 0, ..., n-1 cho số lượng tử thứ cấp. Kể từ khi n là 2 cho 2d và 3 cho 3f, các khoảng của nó cho tôi là 0,1 và 0, 1, 2.Từ chúng có thể thấy rằng 2 không nhập 0, 1 cũng không 3 vào 0, 1, 2. Do đó, các quỹ đạo 2d và 3f không được phép sử dụng năng lượng và không có điện tử nào có thể đi qua vùng không gian được xác định bởi này có nghĩa là các phần tử trong giai đoạn thứ hai của bảng tuần hoàn không thể tạo thành nhiều hơn bốn liên kết, trong khi các phần tử thuộc giai đoạn 3 trở đi có thể làm như vậy trong phần mở rộng lớp hóa tập 4Quỹ đạo nào tương ứng với hai số lượng tử sau n = 3 và l = 1?Như n= 3, bạn đang ở lớp 3 và tôi= 1 biểu thị quỹ đạo p. Do đó, đơn giản là quỹ đạo tương ứng với 3p. Nhưng có ba quỹ đạo p, vì vậy bạn sẽ cần số lượng tử từ tính ml để phân biệt giữa họ một quỹ đạo cụ tập 5Mối quan hệ giữa số lượng tử, cấu hình điện tử và bảng tuần hoàn là gì? Giải vì số lượng tử mô tả mức năng lượng của các electron, chúng cũng tiết lộ bản chất điện tử của các nguyên tử. Các nguyên tử, sau đó, được sắp xếp trong bảng tuần hoàn theo số lượng proton Z và electron của nhóm của bảng tuần hoàn chia sẻ các đặc điểm có cùng số electron hóa trị, trong khi các chu kỳ phản ánh mức năng lượng trong đó các electron nói được tìm thấy. Và số lượng tử nào xác định mức năng lượng? Chính, n. Kết quả là, n bằng với thời gian chiếm giữ bởi một nguyên tử của nguyên tố hóa ra, từ các số lượng tử thu được các quỹ đạo mà sau khi được đặt hàng với quy tắc xây dựng Aufbau, làm phát sinh cấu hình điện tử. Do đó, số lượng tử được tìm thấy trong cấu hình điện tử và ngược dụ cấu hình điện tử 1s2 nó chỉ ra rằng có hai electron trong một lớp con, của một quỹ đạo đơn và ở lớp 1. Cấu hình này tương ứng với nguyên tử helium và hai electron của nó có thể được phân biệt bằng cách sử dụng số lượng tử của spin; một cái sẽ có giá trị +1/2 và cái kia là -1/ tập 6Các số lượng tử cho lớp con 2p là gì4 của nguyên tử oxy?Có bốn electron số 4 trên p. Họ đều ở cấp độ n bằng 2, chiếm lớp con tôi bằng 1 các quỹ đạo có dạng cân. Ở đó, các electron chia sẻ hai số lượng tử đầu tiên, nhưng chúng khác nhau ở hai số còn tôi nó giống nhau 1, ml lấy các giá trị -1, 0, +1. Do đó, có ba quỹ đạo. Có tính đến quy tắc lấp đầy quỹ đạo của Hund, sẽ có một cặp electron và hai trong số chúng không ghép đôi ↓.Electron đầu tiên từ trái sang phải của mũi tên sẽ có các số lượng tử sau 2, 1, -1, +1/2Hai cái còn lại2, 1, -1, -1/22, 1, 0, +1/2Và đối với electron trong quỹ đạo 2p cuối cùng, mũi tên ở bên phải2, 1, +1, +1/2Lưu ý rằng bốn electron chia sẻ hai số lượng tử đầu tiên. Chỉ có electron thứ nhất và thứ hai chia sẻ số lượng tử ml -1, vì chúng được ghép trong cùng một quỹ liệu tham khảoWhites, Davis, Peck & Stanley. Hóa học Tái bản lần thứ 8. Học tập CENGAGE, trang lượng tử và cấu hình điện tử. Lấy từ học LibreTexts. Ngày 25 tháng 3 năm 2017. Số lượng tử. Lấy từ M. A. Tiến sĩ Ngày 26 tháng 4 năm 2018. Số lượng tử Định nghĩa. Lấy từ quỹ đạo và câu hỏi số lượng tử thực hành. [PDF] Lấy từ chất Vấn đề số lượng tử. Lấy từ Đang tải.... xem toàn văn Thông tin tài liệu Ngày đăng 14/09/2016, 1838 Câu tần số của ánh sáng màu đỏ phát ra bởi đèn Na có bước sóng 589 a. Năng lượng của một photon có bước sóng 550 nmb. Một bóng đèn phát ra ánh sáng màu vàng có công suất 100 w. Hỏi có bao nhiêu photon thoát ra trong 1s giả thuyết toàn bộ công suất chuyển thành ánh sáng.Câu bước sóng De Broglie trong các trường hợp saua. Chuyển động của ô tô có khối lượng 1 tấn với vận tốc v= 100 kmhb. ở nhiệt độ phòng một nguyên tử He chuyển động với v=1000 ms. Biết khối lượng của He 4,003 Chuyển động của e có động năng 40 keVd. Chuyển động của electron trong nguyên tử Hidro với vận tốc khoảng 106 ms?Câu dụng hệ thức bất định Haisenbec để tính độ bất định về vị trí và vận tốc trong các trường hợp saua. e chuyển động trong nguyên tử với giả thiết Äv=106 ms b. quả bóng bàn bay có khối lượng 10g vị trí có thể xác định chính xác đến 1010 sao không dùng khái niệm quỹ đạo để mô tả chuyển động của hạt vi môCâu biết ý nghĩa vật lý của hàm sóng?Câu toán tử  sau đây a. Âfx =fx2b. Âfx=fx1c. Âfx= Âfx =ln fxCho biết trường hợp nào  là toán tử tuyến tính Bài tập hóa lượng tử Câu Câu Tính tần số ánh sáng màu đỏ phát đèn Na có bước sóng 589 nm Tính a Năng lượng photon có bước sóng 550 nm b Một bóng đèn phát ánh sáng màu vàng có công suất 100 w Hỏi có photon thoát 1s giả thuyết toàn công suất chuyển thành ánh sáng Câu Tính bước sóng De Broglie trường hợp sau a Chuyển động ô tô có khối lượng với vận tốc v= 100 km/h b nhiệt độ phòng nguyên tử He chuyển động với v=1000 m/s Biết khối lượng He 4,003 đvc c Chuyển động e có động 40 keV d Chuyển động electron nguyên tử Hidro với vận tốc khoảng 106 m/s? Câu áp dụng hệ thức bất định Hai-sen-bec để tính độ bất định vị trí vận tốc trường hợp sau a e chuyển động nguyên tử với giả thiết Äv=106 m/s b bóng bàn bay có khối lượng 10g vị trí xác định xác đến 10 -10 mm Câu Tại không dùng khái niệm quỹ đạo để mô tả chuyển động hạt vi mô Câu Cho biết ý nghĩa vật lý hàm sóng? Câu Cho toán tử  sau đây a Âfx =fx2 b Âfx=fx-1 c Âfx= d Âfx =ln fx Cho biết trường hợp  toán tử tuyến tính Câu Tìm trị riêng toán tử  trường hợp sau d2 a Â= fx= cos kx dx d2 b Â= ft= eikt dt d d2 c Â= + +3 fx= eαx dx dx d d Câu Cho toán tử Â= i Â*=- i với fx, gx=0 x=±∞ dx dx Chứng minh  toán tử Hermite Câu 10 Chứng minh a Nếu  toán tử Hecmit c toán tử Hecmit b Nếu  Bˆ toán tử Hecmit tổng  + Bˆ toán tử Hecmit Câu 11 Tại CHLT người ta hay dùng toán tử Hecmit Câu 12 Hàm sóng e polyen liên hợp xấp xỉ hàm sóng hạt giếng Tính xác suất tìm thấy hạt x=0 x=0,2 nm trạng thái có lượng thấp phân tử liên hợp có chiều dài 1,0 nm Câu 13 Tính xác suất tìm thấy e trạng thái n=1 nằm x=0,25 l x=0,75 l phân tử liên hợp có chiều dài l Câu 14 Chứng minh trị riêng toán tử hecmit sồ thực hàm riêng ứng với trị riêng khác lập thành hệ hàm trực giao Câu 15 Các đại lượng vật lí CHLT xác định Câu 16 Viết phương trình Sroedinger cho nguyên tử H giải thích đại lượng phương trình Câu 17 Viết phương trình Sroedinger áp dụng cho ion O7+ Giải thích đại lượng phương trình Cho biết phương trình giải xác không? Vì Câu 18 Thế trường xuyên tâm? Tại toán vi hạt chuyển động trường xuyên tâm giải xác được? Câu 19 Thế AO Cho biết hình dạng AO Câu 20 Nêu bước giải phương trình Schroedinger Câu 21 Cho biết ý nghĩa cấu hình electron Câu 22 Nêu nội dung mô hình hạt độc lập Câu 23 Trình bày quy tắc Slâytơ xác định hàm bán kính lượng Câu 24 Đối với nguyên tử nhiều e, phương trình Schroedinger không giải xác Vậy hàm sóng nguyên tử xác định dựa mô hình gần nào? Hãy cho biết nội dung mô hình đó? Câu 25 Cho hàm R2 p = re − r r r −  R3 p = r  − ÷e 3 27  a Hãy xác định mật độ xác suất theo r? b Biểu diễn kết thu đồ thị? c Biểu diễn mật độ xác suất theo góc AO-s, AO-p; AO-d x2-y2 hệ trục toạ độ đề các? Câu 26 Xác định hàm bán kính lượng nguyên tử ion sau theo phương pháp Slaytơ Be, Be+, B, B+, O, O+, N, N+ Tính lượng ion hóa I1 Be, B, O, N Câu 27 a Hãy cho biết luận điểm thuyết obitan phân tử thuyết MO? b Trên sở thuyết MO giải thích hai nguyên tử H lại liên kết với tạo thành phân tử H2? Câu 28 Khảo sát phân tử sau theo phương pháp MO a Li2, Be2, B2, C2, N2, O2, F2, Ne b CO, NO, CN- Câu 29 Khảo sát phân tử sau theo phương pháp MO-Huckel a gốc allyl, cation allyl, anion ally b buta-dien- 1,3; - Xem thêm -Xem thêm Bài tập hóa lượng tử, Bài tập hóa lượng tử, Từ khóa liên quan sách bài tập hóa lượng tử bài tập hóa lượng tử lâm ngọc thiềm bài tập hóa lượng tử cơ sở bài tập hóa lượng tử cơ sở lâm ngọc thiềm bài tập hóa lượng tử định luật wimen bài tập về lượng tử hóa bai tap hoa hoc tu chon luong chat bài tập hóa nguyên tử bài tập hóa 11 tự luận bài tập quang lượng tử bài tập năng lượng tụ điện bai tap chuong luong tu anh sang co dap an bài tập hóa học tự luận bài tập số lượng tử bài tập cơ lượng tử 2 hệ việt nam nhật bản và sức hấp dẫn của tiếng nhật tại việt nam khảo sát các chuẩn giảng dạy tiếng nhật từ góc độ lí thuyết và thực tiễn tiến hành xây dựng chương trình đào tạo dành cho đối tượng không chuyên ngữ tại việt nam các đặc tính của động cơ điện không đồng bộ đặc tuyến hiệu suất h fi p2 đặc tuyến dòng điện stato i1 fi p2 động cơ điện không đồng bộ một pha sự cần thiết phải đầu tư xây dựng nhà máy từ bảng 3 1 ta thấy ngoài hai thành phần chủ yếu và chiếm tỷ lệ cao nhất là tinh bột và cacbonhydrat trong hạt gạo tẻ còn chứa đường cellulose hemicellulose chỉ tiêu chất lượng 9 tr 25

bài tập hóa lượng tử